本页描述的产品仅供科学实验研究使用,不用于临床,非医疗器械,不做其他用途。
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操作步骤
1.计算:n=m/M , c=n/v , p=m/v
2.称量或量取:固体试剂用托盘天平或电子天平称量,液体试剂用量筒。
3.溶解:应在烧杯中溶解,待冷却后转入容量瓶中。
4.转移:由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流。
5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤2到3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2到3cm时,改用胶头滴管加之刻度线。
溶液配制
理论 | c=n/v (mol/L) |
仪器 | 台秤、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿。 |
固体药品 | NaCl, NaOH |
液体药品 | 95%(ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水 |
影响配制溶液
1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度偏低。
3.转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低。
溶液计算
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算,无论是用水,或是用稀溶液来稀释浓溶液,都可计算。
1. 用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,稀释时加入水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%=(m+n)×b%
2. 用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1)或 A/B=(c%-b%)/(a%-c%) (2)
安全注意
1.氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀!
2.要注意计算的准确性
3.注意移液管的使用